Фосфорные кислоты

Статья на основе материалов из Википедии

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

`\mathsf{HPO_3 + \ H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4}`

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

`\mathsf{H_4P_2O_7 \longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3}`

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] H3PO4 (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

`\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 3 \ H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4}`

`\mathsf{3 \ P + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \uparrow}`

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

Существуют также полифосфорные кислоты Hn+2PnO3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H2O/P2O5, меньшим 1.

См. также

Примечания

  1. XuMuK.Ru - § 4. Фосфор — ru — 2009-08-26 — 2012-02-09
  2. Химия. Лекции и электронные учебники на Бобыч.Ру — ru — 2009-08-26 — 2012-02-07

Литература

  • Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. Справочник школьника по химии — М. : Издательство «Экзамен», 2009 — 203-204 — 512 — ISBN 978-5-377-01472-0
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998 — 5 (Три-Ятр) — 783 — ISBN 5-85270-310-9