Фосфорноватистая кислота

Статья на основе материалов из Википедии

Фосфорноватистая кислота (гипофосфористая кислота, фосфиновая кислота) (H(PН2O2) - это правильное написание формулы; H3PO2 - это неправильное написание формулы, так как кислота одноосновная) — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота H(PН2O2) существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

Получение

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи: : 2Р4(белый) + 3Ва(ОН)2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ва(PН2O2)2

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной): : Ва(PН2O2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H(PН2O2)

Фосфинаты

Соли фосфорноватистой кислоты называются фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

Свойства

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН2O2) при этом окисляется до фосфористой кислоты H2(РНО3): : Ni2+ + 2H2PO2- + 2H2O → Ni0 + 2H2PO3- + Н2 + 2H+

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

См. также

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия-1994
  • Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969