Сера

Статья на основе материалов из Википедии
Есть другие значения: Сера (значения)

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Изотопы

Главная статья: Изотопы серы
Природная Сера состоит из четырёх стабильных изотопов:

32S (95,02 %), 33S (0,75 %), 34S (4,21 %), 36S (0,02 %).

Получены также искусственные радиоактивные изотопы

31S (T½ = 2,4 сек), 35S (T½ = 87,1 сут), 37S (Т½= 5,04 мин) и другие.

История и происхождение названия

Происхождение названия

Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV в., заимствовано из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир». Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искаженном виде[2].

По предположению Фасмера[3], «сера» восходит к лат. сera — «воск» или лат. serum — «сыворотка».

Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»[4].

История открытия

Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

Кристаллы серы среди щёток арагонита

Сера в природе

Самородная сера на вулкане Килауэа

Большие скопления самородной серы (с содержанием > 25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые фумаролы и сернистые воды[5].

Серная руда разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов[6].

Серные бактерии могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её[7].

Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Важнейшие природные минералы серы: FeS2 — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит, Cu2S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS2 — халькопирит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Получение

В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

При добыче руды открытым способом экскаваторами снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать её на поверхность. Сравнительно невысокая (113 °C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.

Гранулированная сера

Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности.

Серу из природного сернистого газа получают методом Клауса. Для этого используются так называемые серные ямы, где происходит дегазация серы, на выходе получают модифицированную серу — продукт, широко использующийся в производстве асфальта. Технологические установки для получения серы обычно включают в себя ямы недегазированной серы, ямы дегазации, ямы хранения дегазированной серы, а также налив жидкой серы и склад комовой серы. Стены ямы обычно делают из кирпича, дно заливают бетоном, а сверху закрывают яму алюминиевой крышей. Так как сера — это весьма агрессивная среда, ямы периодически приходится полностью реконструировать.

Крупнейшее месторождение самородной серы вулканического происхождения находится на острове Итуруп с запасами категории A+B+C1 — 4227 тыс. тонн и категории C2 — 895 тыс. тонн, что достаточно для строительства предприятия мощностью 200 тыс. тонн гранулированной серы в год.

Склад серы у химического цеха ММСК (1960-е гг.)

Производители

С 1939 по 1986 гг. крупнейшим производителем серы в СССР был Медногорский медно-серный комбинат (ММСК)[8]: в середине 1950-х гг. он выпускал до 250—280 тысяч тонн в год, что составляло 80 % серы, производившейся в стране.

В начале XXI века основными производителями серы в России являются предприятия ОАО Газпром: ООО Газпром добыча Астрахань и ООО Газпром добыча Оренбург, получающие её как побочный продукт при очистке газа[9].

Товарные формы

В промышленности реализовано получение серы в различных товарных формах[10]193—196 . Выбор той или иной формы определяется требованиями заказчика.

Комовая сера до начала 1970-х годов была основным видом серы, выпускаемым промышленностью СССР. Её получение технологически просто и осуществляется подачей жидкой серы по обогреваемому трубопроводу на склад, где производится заливка серных блоков. Застывшие блоки высотой 1-3 метра разрушают на более мелкие куски и транспортируют заказчику. Метод, однако, имеет недостатки: невысокое качество серы, потери на пыль и крошку при рыхлении и погрузке, сложность автоматизации.

Жидкую серу хранят в обогреваемых резервуарах и транспортируют в цистернах. Транспорт жидкой серы более выгоден, чем её плавление на месте. Достоинства получения жидкой серы — отсутствие потерь и высокая чистота. Недостатки — опасность возгорания, траты на обогрев цистерн.

Формованная сера бывает чешуйчатая и пластинчатая. Чешуйчатую серу начали производить на НПЗ в 1950-х годах. Для получения используют вращающийся барабан, внутри он охлаждается водой, а снаружи кристаллизуется сера в виде чешуек толщиной 0,5-0,7 мм. В начале 1980-х вместо чешуйчатой стали выпускать пластинчатую серу. На движущуюся ленту подается расплав серы, который охлаждается по мере движения ленты. На выходе образуется застывший лист серы, который ломают с образованием пластинок. Сегодня эта технология считается устаревшей, хотя около 40 % канадской серы экспортируется именно в таком виде ввиду больших капиталовложений в установки для её получения.

Гранулированную серу получают различными методами.

  • Водная грануляция (пеллетирование) разработана в 1964 году английской фирмой «Эллиот». Процесс основан на быстром охлаждении капель серы, падающих в воду. Первое внедрение технологии — процесс «Салпел» в 1965 году. Крупнейший завод позже был построен в Саудовской Аравии в 1986 году. На нём каждая из трёх установок может производить до 3500 т гранулированной серы в сутки. Недостаток технологии — ограниченное качество гранул серы, обладающих неправильной формой и повышенной хрупкостью.
  • Грануляция в кипящем слое разработана французской компанией «Перломатик». Капли жидкой серы подаются вверх. Они охлаждаются водой и воздухом и смачиваются жидкой серой, которая застывает на образующихся гранулах тонким слоем. Конечный размер гранул 4-7 мм. Более прогрессивным является процесс «Прокор», который широко внедрён в Канаде. В нём применяются барабанные грануляторы. Однако этот процесс очень сложен в управлении.
  • Воздушно-башенная грануляция разработана и внедрена в Финляндии в 1962 году. Расплав серы диспергируется с помощью сжатого воздуха в верхней части грануляционной башни. Капли падают и затвердевают, попадая на транспортную ленту.

Молотая сера является продуктом размола комовой серы. Степень измельчения может быть различной. Его проводят сначала в дробилке, потом в мельнице. Таким способом возможно получение очень высокодисперсной серы с размером частиц менее 2 мкм. Грануляцию порошковой серы проводят в прессах. Необходимо использование связующих добавок, в качестве которых используют битумы, стеариновую кислоту, жирные кислоты в виде водной эмульсии с триэтаноламином и другие.

Коллоидная сера — это разновидность молотой серы с размером частиц менее 20 мкм. Её применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и в медицине как противовоспалительные и дезинфицирующие средства. Коллоидную серу получают различными способами.

  • Способ получения путём размола широко распространён, поскольку не предъявляет высоких требований к сырью. Одним из лидеров по этой технологии является фирма «Байер».
  • Способ получения из расплавленной серы или её паров был внедрён в США в 1925 году. Технология подразумевает смешение с бентонитом, полученная смесь образует устойчивые суспензии с водой. Однако содержание серы в растворе невелико (не более 25 %).
  • Экстракционные способы получения основаны на растворении серы в органических растворителях и дальнейшем испарении последних. Однако они не получили широкого распространения.

Высокочистую серу получают используя химические, дистилляционные и кристаллизационные методы. Её применяют в электронной технике, при изготовлении оптических приборов, люминофоров, в производстве фармацевтических и косметических препаратов — лосьонов, мазей, средств против кожных болезней.

Применение

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты.

Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.

Свойства

Физические свойства

Природный сросток кристаллов самородной серы

Горение серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.

Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд[11].

Фазовая диаграмма серы

Фазовая диаграмма элементарной серы.
Sp — ромбическая сера; Sм — моноклинная сера; Sж — жидкая сера; Sп — пары серы.

Элементарная кристаллическая сера может существовать в виде двух аллотропных модификаций (энантиотропия серы) — ромбической и моноклинной, — то есть сера диморфна, поэтому для элементарной серы возможно существование четырёх фаз: твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной, жидкой и газообразной, а на фазовой диаграмме серы (см. рисунок; для давления использован логарифмический масштаб) имеются два поля твёрдых фаз: область ромбической серы и область существования моноклинной серы (треугольник АВС).

На фазовой диаграмме серы:

  • DA — линия возгонки ромбической серы Sp, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы Sп от температуры над твёрдой ромбической серой;
  • AС — линия возгонки моноклинной серы Sм, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы от температуры над твёрдой моноклинной серой;
  • СF — линия испарения жидкой серы Sж, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы от температуры над расплавом серы;
  • AB — линия полиморфного превращения сера ромбическая <—> сера моноклинная, описывающая зависимость температуры фазового перехода между ромбической и моноклинной серой от давления;
  • ВЕ — линия плавления ромбической серы, описывающая зависимость температуры плавления ромбической серы от давления;
  • ВЕ — линия плавления моноклинной серы, описывающая зависимость температуры плавления моноклинной серы от давления.

Пунктирные линии отражают возможность существования метастабильных фаз, которые наблюдаются при резком изменении температуры:

  • AО — линия сублимации перегретой ромбической серы;
  • ВО — линия плавления перегретой ромбической серы;
  • СО — линия испарения переохлаждённой жидкой серы;

На фазовой диаграмме серы имеются три стабильные тройные точки и одна метастабильная, каждая из которых отвечает условиям термодинамического равновесия трёх фаз:

  • точка А (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и газообразной серы;
  • точка В (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и жидкой серы;
  • точка С (основная): равновесие твёрдой моноклинной, расплавленной и газообразной серы;
  • точка О (метастабильная): метастабильное равновесие между перегретой твёрдой ромбической, переохлаждённой жидкой и газообразной серой.

Как показывает фазовая диаграмма, ромбическая сера не может одновременно находиться в равновесии с расплавом и парами серы, поэтому в основной тройной точке (когда равновесные фазы находятся в разных агрегатных состояниях) твёрдая фаза представлена моноклинной серой. Метастабильная тройная точка появляется вследствие низкой скорости превращения одной кристаллической модификации серы в другую.

Химические свойства

На воздухе сера горит, образуя сернистый газ — бесцветный газ с резким запахом:

`\mathsf{S + O_2 \rightarrow SO_2}`

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO[1].

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

`\mathsf{S + 3F_2 \rightarrow SF_6}`

Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов (дихлорид серы и дитиодихлорид)[12]:

`\mathsf{2S + Cl_2 \rightarrow S_2Cl_2}`

`\mathsf{S + Cl_2 \rightarrow SCl_2}`

При избытке серы также образуются разнообразные дихлориды полисеры типа SnCl2.

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора[13], среди которых — высший сульфид P2S5:

`\mathsf{5S + 2P \rightarrow P_2S_5}`

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

`\mathsf{S + H_2 \rightarrow H_2S}` (сероводород)

`\mathsf{C + 2S \rightarrow CS_2}` (сероуглерод)

`\mathsf{Si + 2S \rightarrow SiS_2}` (сульфид кремния)

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:

`\mathsf{2Na+S \rightarrow Na_2S}` `\mathsf{Ca+ S \rightarrow CaS}` `\mathsf{2Al+3S \rightarrow Al_2S_3}` `\mathsf{Fe+S \rightarrow FeS}` .

Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов:

`\mathsf{Na_2S+S \rightarrow Na_2S_2}`

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:

`\mathsf{3S + 6KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2K_2S + 3H_2O}` .

Полученный сплав называется серной печенью.

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании:

`\mathsf{S + 6HNO_3}` (конц.) `\mathsf{\rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2} \uparrow \mathsf{+ 2H_2O}`

`\mathsf{S + 2H_2SO_4}` (конц.) `\mathsf{\rightarrow 3SO_2} \uparrow \mathsf{+ 2H_2O}`

При увеличении температуры в парах серы происходят изменения в количественном молекулярном составе[14]. Число атомов в молекуле уменьшается:

`\mathsf{S_8\rightarrow S_6\rightarrow S_4}`

При 800—1400 °C пары состоят в основном из двухатомной серы:

`\mathsf{S_4\rightarrow S_2}`

А при 1700 °C сера становится атомарной:

`\mathsf{S_2\rightarrow S}`

Биологическая роль

Сера — один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков). Также сера участвует в бактериальном фотосинтезе (сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником водорода). Окислительно-восстановительные реакции серы — источник энергии в хемосинтезе[15].

В человеке содержится примерно 2 г серы на 1 кг веса.

Самородная сера на почтовой марке, 2009

Пожароопасные свойства серы

Тонкоизмельчённая сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью.

Средства тушения: распылённая вода, воздушно-механическая пена.

По данным В. Маршалла пыль серы относится к разряду взрывоопасных, но для взрыва необходима достаточно высокая концентрация пыли — порядка 20 г/м³ (20 000 мг/м³), такая концентрация во много раз превышает предельно допустимую концентрацию для человека в воздухе рабочей зоны — 6 мг/м³[16].

Пары образуют с воздухом взрывчатую смесь[17].

Горение серы

Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабо светящееся голубое пламя высотой до 5 см[18]. Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C[19].

Так как воздух по объёму состоит приблизительно из 21 % кислорода и 79 % азота и при горении серы из одного объёма кислорода получается один объём SO2, то максимальное теоретически возможное содержание SO2 в газовой смеси составляет 21 %. На практике горение происходит с некоторым избытком воздуха, и объёмное содержание SO2 в газовой смеси меньше теоретически возможного, составляя обычно 14-15 %[1].

Обнаружение горения

Обнаружение горения серы пожарной автоматикой является трудной проблемой. Пламя сложно обнаружить человеческим глазом или видеокамерой, спектр голубого пламени лежит в основном в ультрафиолетовом диапазоне. Тепловыделение при пожаре приводит к температуре ниже, чем при пожарах других распространённых пожароопасных веществ. Для обнаружения горения тепловым извещателем необходимо размещать его непосредственно близко к сере. Пламя серы не излучает в инфракрасном диапазоне. Таким образом оно не будет обнаружено распространёнными инфракрасными извещателями. Ими будут обнаруживаться лишь вторичные возгорания. Пламя серы не выделяет паров воды. Таким образом детекторы ультрафиолетовых извещателей пламени, использующие соединения никеля, не будут работать.

Для эффективного обнаружения пламени рекомендуется использовать ультрафиолетовые извещатели с детекторами на основе молибдена. Они имеют спектральный диапазон чувствительности 1850…2650 ангстрем, который подходит для обнаружения горения серы[20].

Пожарная безопасность

Для выполнения требований пожарной безопасности на складах серы необходимо:

  • конструкции и технологическое оборудование должны регулярно очищаться от пыли;
  • помещение склада должно постоянно проветриваться естественной вентиляцией при открытых дверях;
  • дробление комков серы на решётке бункера должно производиться деревянными кувалдами или инструментом из неискрящего материала;
  • конвейеры для подачи серы в производственные помещения должны быть снабжены металлоискателями;
  • в местах хранения и применения серы необходимо предусматривать устройства (бортики, пороги с пандусом и т. п.), обеспечивающие в аварийной ситуации предотвращение растекания расплава серы за пределы помещения или открытой площадки;
  • на складе серы запрещается:
    • производство всех видов работ с применением открытого огня;
    • складировать и хранить промасленную ветошь и тряпки;
    • при ремонте применять инструмент из искродающего материала[21].

Пожары на складах серы

В декабре 1995 года на открытом складе серы предприятия, расположенного в городе Сомерсет-Уэст Западно-Капской провинции Южно-Африканской Республики, произошёл крупный пожар, погибли два человека[22][23].

16 января 2006 г. около пяти вечера на череповецком предприятии «Аммофос» загорелся склад с серой. Общая площадь пожара — около 250 квадратных метров. Полностью ликвидировать его удалось лишь в начале второго ночи. Жертв и пострадавших нет[24].

15 марта 2007 года рано утром на ООО «Балаковский завод волоконных материалов» произошёл пожар на закрытом складе серы. Площадь пожара составила 20 кв.м. На пожаре работало 4 пожарных расчёта с личным составом в 13 человек. Примерно через полчаса пожар был ликвидирован. Никто не пострадал[25].

4 и 9 марта 2008 года произошло возгорание серы в Атырауской области в хранилище серы ТШО на Тенгизском месторождении. В первом случае очаг возгорания удалось потушить быстро, во втором случае сера горела 4 часа. Объём горевших отходов нефтепереработки, к каковым по казахстанским законам отнесена сера, составил более 9 тысяч килограммов[26].

В апреле 2008 недалеко от посёлка Кряж Самарской области загорелся склад, на котором хранилось 70 тонн серы. Пожару была присвоена вторая категория сложности. К месту происшествия выехали 11 пожарных расчётов и спасатели. В тот момент, когда пожарные оказались около склада, горела ещё не вся сера, а только её небольшая часть — около 300 килограммов. Площадь возгорания вместе с участками сухой травы, прилегающими к складу, составила 80 квадратных метров. Пожарным удалось быстро сбить пламя и локализовать пожар: очаги возгорания были засыпаны землёй и залиты водой[27].

В июле 2009 в Днепродзержинске горела сера. Пожар произошёл на одном из коксохимических предприятий в Баглейском районе города. Огонь охватил более восьми тонн серы. Никто из сотрудников комбината не пострадал[28].

В конце июля 2012 под Уфой в поселке Тимашево загорелся склад с серой площадью 3200 квадратных метров. На место выехало 13 единиц техники, в тушении пожара задействован 31 пожарный. Произошло загрязнение атмосферного воздуха продуктами горения. Погибших и пострадавших нет[29].

Юникод

В Юникоде есть алхимический символ серы.

+ Кодировка по Unicode и HTML
Графема Unicode HTML
КодНазваниеШестнадцатеричноеДесятичноеМнемоника
🜍U+1F70D ALCHEMICAL SYMBOL FOR SULFUR&#x1F70D;&#128781;

См. также

Примечания

Комментарии

  1. Непенин Н. Н. Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы — М. : «Лесная промышленность», 1976 — 151
  2. Этимологический словарь русского языка Семенова
  3. Фасмер М. Этимологический словарь русского языка, том 3 — М.: Прогресс, 1964 – 1973 — 603
  4. Mallory J. P., Adams D.Q. The Oxford Introduction To Proto-Indo-European And Indo-European World — Oxford:University Press, 2006 — 124
  5. Сернистые фумаролы; Сернистые воды // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  6. Серная руда // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 247.
  7. Серные бактерии // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  8. Иванов В. Рядом с Ушаковым. К 70-летию Медногорска // газета «Медногорский рабочий», № 25, 9 апреля 2009, с. 2
  9. «Оренбурггазпром»: Горная энциклопедия
  10. А.Л.Лапидус, И.А.Голубева, Ф.Г.Жагфаров. Газохимия. Учебное пособие — Москва : ЦентрЛитНефтеГаз, 2008 — 450 — ISBN 978-5-902665-31-1
  11. Б. В. Некрасов. Основы общей химии — 3-е изд., исправленное и доп — М. : Химия, 1973 — 1 — 656
  12. Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269
  13. Реми Г. Курс неорганической химии — М. : «Издательство иностранной литературы», 1961 — 695
  14. Глинка Н. Л. Общая химия — М. : «Химия», 1977, переработанное — 382 — 720
  15. Т.Л.Богданова, Е.А.Солодова. Биология: Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2011 — 85
  16. Е. П. Белобров, А. В. Сидоров «Эколого-гигиенические последствия взрывов пыли и пожаров комовой серы, сопровождающие её перегрузку в порту Мариуполь»
  17. РД 50-290-81 Методические указания. Анализаторы содержания серы в нефти. Методы и средства поверки
  18. В. Аксютин, П. Щеглов, В. Жолобов, С. Алексанянц «Ликвидация пожаров при аварийных ситуациях с опасными грузами »
  19. Теребнев В. В. Справочник руководителя тушения пожара. Тактические возможности пожарных подразделений — М. : Пожкнига, 2004 — 99
  20. http://www.det-tronics.com/utcfs/ws-462/Assets/77-1022_sulfur_fire_detection.pdf
  21. ППБО 157-90 Правила пожарной безопасности в лесной промышленности 5.11. Склады серы и негашёной извести
  22. South African sulphur fire / Refdoc — en — 2013-08-05 — 2013-08-13
  23. AECI fire puts sulphur stockpiles in spotlight — 1996-01-01 / Reed Business Information Limited — en — 2013-08-05 — 2013-08-13
  24. Пожар на череповецком «Аммофосe». Накануне около пяти вечера на этом предприятии загорелся склад с серой — 2006-01-17 / Радио «Трансмит» — 2013-08-05 — 2013-08-13
  25. В Балакове сгорел склад с серой — 2007-03-16 / Информационное агентство Взгляд-инфо — 2013-08-05 — 2013-08-13
  26. ТОО «Тенгизшевройл» оштрафуют за два пожара в хранилище серы — 2008-03-19 / Информационный портал Zakon.kz — 2013-08-05 — 2013-08-13
  27. МЧСники ищут владельца сарая с серой, который горел под Самарой — Алина Калинина — 17 апреля 2008 / Комсомольская правда — 2013-08-05
  28. Коксохим горел в Днепродзержинске — 2009-07-03 / Mobus.com — 2013-08-05 — 2013-08-13
  29. В Уфе загорелся склад с серой — 2012-07-31 / Rambler.ru — 2013-08-05 — 2013-08-13

Использованная литература и источники

  1. Непенин Н. Н. Технология целлюлозы. Производство сульфитной целлюлозы — М. : «Лесная промышленность», 1976 — 151
  2. Этимологический словарь русского языка Семенова
  3. Фасмер М. Этимологический словарь русского языка, том 3 — М.: Прогресс, 1964 – 1973 — 603
  4. Mallory J. P., Adams D.Q. The Oxford Introduction To Proto-Indo-European And Indo-European World — Oxford:University Press, 2006 — 124
  5. Сернистые фумаролы; Сернистые воды // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  6. Серная руда // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 247.
  7. Серные бактерии // Геологический словарь. Т. 2. М.: Госгеолтехиздат, 1960. С. 248.
  8. Иванов В. Рядом с Ушаковым. К 70-летию Медногорска // газета «Медногорский рабочий», № 25, 9 апреля 2009, с. 2
  9. «Оренбурггазпром»: Горная энциклопедия
  10. А.Л.Лапидус, И.А.Голубева, Ф.Г.Жагфаров. Газохимия. Учебное пособие — Москва : ЦентрЛитНефтеГаз, 2008 — 450 — ISBN 978-5-902665-31-1
  11. Б. В. Некрасов. Основы общей химии — 3-е изд., исправленное и доп — М. : Химия, 1973 — 1 — 656
  12. Ключников Н. Г. Неорганчиеский синтез. М., Просвещение, 1971, С. 267—269
  13. Реми Г. Курс неорганической химии — М. : «Издательство иностранной литературы», 1961 — 695
  14. Глинка Н. Л. Общая химия — М. : «Химия», 1977, переработанное — 382 — 720
  15. Т.Л.Богданова, Е.А.Солодова. Биология: Справочник для старшеклассников и поступающих в ВУЗы — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2011 — 85
  16. Е. П. Белобров, А. В. Сидоров «Эколого-гигиенические последствия взрывов пыли и пожаров комовой серы, сопровождающие её перегрузку в порту Мариуполь»
  17. РД 50-290-81 Методические указания. Анализаторы содержания серы в нефти. Методы и средства поверки
  18. В. Аксютин, П. Щеглов, В. Жолобов, С. Алексанянц «Ликвидация пожаров при аварийных ситуациях с опасными грузами »
  19. Теребнев В. В. Справочник руководителя тушения пожара. Тактические возможности пожарных подразделений — М. : Пожкнига, 2004 — 99
  20. http://www.det-tronics.com/utcfs/ws-462/Assets/77-1022_sulfur_fire_detection.pdf
  21. ППБО 157-90 Правила пожарной безопасности в лесной промышленности 5.11. Склады серы и негашёной извести
  22. South African sulphur fire / Refdoc — en — 2013-08-05 — 2013-08-13
  23. AECI fire puts sulphur stockpiles in spotlight — 1996-01-01 / Reed Business Information Limited — en — 2013-08-05 — 2013-08-13
  24. Пожар на череповецком «Аммофосe». Накануне около пяти вечера на этом предприятии загорелся склад с серой — 2006-01-17 / Радио «Трансмит» — 2013-08-05 — 2013-08-13
  25. В Балакове сгорел склад с серой — 2007-03-16 / Информационное агентство Взгляд-инфо — 2013-08-05 — 2013-08-13
  26. ТОО «Тенгизшевройл» оштрафуют за два пожара в хранилище серы — 2008-03-19 / Информационный портал Zakon.kz — 2013-08-05 — 2013-08-13
  27. МЧСники ищут владельца сарая с серой, который горел под Самарой — Алина Калинина — 17 апреля 2008 / Комсомольская правда — 2013-08-05
  28. Коксохим горел в Днепродзержинске — 2009-07-03 / Mobus.com — 2013-08-05 — 2013-08-13
  29. В Уфе загорелся склад с серой — 2012-07-31 / Rambler.ru — 2013-08-05 — 2013-08-13

Литература

  • Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.), 1890—1907
  • Ансельм А. И. Основы статистической физики и термодинамики — М. : Наука, 1973 — 424 — Ансельм А. И., Основы статистической физики и термодинамики | 1973
  • Булидорова Г. В., Галяметдинов Ю. Г., Ярошевская Х. М., Барабанов В. П. Физическая химия — Казань : Изд-во Казан. нац. исслед. технол. ун-та, 2012 — 396 — ISBN 978-5-7882-1367-5 — Булидорова Г. В. и др., Физическая химия | 2012
  • Мейер К. Физико-химическая кристаллография — Пер. с нем. О. П. Никитиной. — Под ред. Е. Д. Щукина и Б. Д. Сумма — М. : Металлургия, 1972 — 480 — Мейер К., Физико-химическая кристаллография | 1972

Ссылки

I am not robot